3° B, D ACTIVIDAD DE CIENCIAS (QUIMICA) MAESTRA HAYDEE ISAURA AYALA CASTRO TURNO MATUTINO

 

ACIVIDADES DE JUNIO QUIMICA 3° B, D

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO. 27

RODOLFO VERA ZAPATA

 

ACTIVIDAD DE CIENCIAS  (QUIMICA)

MAESTRA HAYDEE ISAURA AYALA CASTRO

SEMANA 1: DEL 31 de MAYO AL 4 DE JUNIO

 

TEMA: INDICADOR NATURAL DE JAMAICA

APRENDIZAJES ESPERADOS: IDENTIFICARAN Y OBSERVARAN LA ACCION DE UN INDIACADOR HECHO DE MANERA NATURAL

 

Estas actividades las deberás realizar en tu libreta

 

ACTIVIDAD 1

Lee la siguiente información

Realiza la práctica: consigue los diferentes materiales y sigue las instrucciones

 

MATERIALES:

 

1.    Agua de Jamaica natural y sin azúcar 1 vaso

2.    Vinagre blanco o de manzana 100 ml

3.    Bicarbonato 1 sobre (aproximadamente 15 gramos)

4.    Jugo de un limón

5.    Pasta de dientes

 

PROCEDIEMIENTO:

 

1.    Coloca en vasos desechables o recipientes pequeños:

·         El vinagre en uno

·         El carbonato en otro y agrégale 100 ml de agua

·         El jugo de limón en otro

·         La pasta de dientes en otro

 

2.- Agrega de 2 a 3 cucharadas de agua de Jamaica (es el indicador natural de pH),  por cada uno de los recipientes anteriores

 

3.- La reacción que se observa en el bicarbonato es la reacción del indicador con una base,  la reacción que se observa en el vinagre es la del indicador con un ácido.

 

Observa la reacción del limón y la pasta de dientes; pruébalo con todas las sustancias que quieras: champú, jabón, limpiadores etc.

 

¿Cuáles son ácidos y cuales son bases?

 

 

 

ACTIVIDAD 2

Elabora tu reporte de la práctica, de la siguiente manera:

a)    Anota los materiales

b)    Escribe el procedimiento

c)    Escribe tus resultados de la práctica

d)    Dibuja tus resultados

 

 

 

 

 

 

 

 

Al terminar sacan las fotos de cada actividad  y lo envían todo en un solo correo a

mtra.haydee.ciencias@hotmail.com

 

 

 

 

 

 

 

 

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO. 27

RODOLFO VERA ZAPATA

 

ACTIVIDAD DE CIENCIAS  (QUIMICA)

MAESTRA HAYDEE ISAURA AYALA CASTRO

SEMANA 2: DEL 7  AL 11 DE JUNIO

 

TEMA: METALES ALCALINOS, METALES ALCALINO TERREOS Y METALES PESADOS

APRENDIZAJES ESPERADOS: IDENTIFICARAN LOS DIFERENTES GRUPOS DE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

 

Estas actividades las deberás realizar en tu libreta

 

ACTIVIDAD 1

 

Lee la siguiente información y contesta lo siguiente:

 

¿Cuáles son las características de un metal alcalino?

¿Cuáles elementos son metales alcalinos?

¿Cuáles son las características de un metal alcalino - terreo?

¿Cuáles elementos son metales alcalinos - térreos?

¿Cuáles son las características de un metal?

¿Cuáles elementos son metales?

 

ACTIVIDAD 2

 

En la tabla periódica que dibujaste o imprimiste en clases anteriores colorea:

 

Amarillo los metales alcalinos

Naranja los metales alcalino – térreos

Rosa los metales pesados

 

Metales alcalinos

Los metales alcalinos son metales brillantes, blandos, altamente reactivos a temperatura y presión estándar y pierden fácilmente su electrón más externo para formar cationes con carga +1. Todos se pueden cortar fácilmente con un cuchillo debido a su suavidad, exponiendo una superficie brillante que se empaña rápidamente en el aire debido a la oxidación por la humedad atmosférica y el oxígeno (y en el caso del litio, nitrógeno). Debido a su alta reactividad, deben almacenarse bajo aceite para evitar la reacción con el aire y se encuentran naturalmente solo en sales y nunca como elementos libres. El cesio, el quinto metal alcalino, es el más reactivo de todos los metales. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua, y los metales alcalinos más pesados reaccionan más vigorosamente que los más ligeros.

Todos los metales alcalinos descubiertos se encuentran en la naturaleza como sus compuestos: en orden de abundancia, el sodio es el más abundante, seguido de potasio, litio, rubidio, cesio y finalmente francio, que es muy raro debido a su radioactividad

Los metales alcalinos  son estos seis elementos químicos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Estos elementos, junto con el hidrógeno (que es un gas),(él no es un metal alcalino) constituyen el grupo 1 que se encuentra en el bloque-s de la tabla periódica.

 

 Metales alcalinotérreos

Los alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).

Consisten del Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio. Son metales muy reactivos, aunque no tan reactivos como los metales del grupo 1A.» Se llaman metales alcalino térreos debido a que sus óxidos son básicos y porque muchos de ellos son de baja solubilidad en el agua.

 

Metales

 

Un metal pesado es un miembro de un grupo de elementos químicos no muy bien definido que exhibe propiedades metálicas. Se incluyen principalmente metales de transición, algunos semimetales, lantánidos y actínidos.

Muchas definiciones diferentes han propuesto basarse en la densidad, otras en el número atómico o peso atómico, y algunas en sus propiedades químicas o de toxicidad.²​. De esta forma, la definición de metal pesado referida al peso atómico, un metal pesado es un elemento químico comprendido entre 63.55 (Cu) y 200.59 (Hg); otra manera se refiere a los metales de densidad entre 4 g/cm³ hasta 7 g/cm³ y también hay otra clasificación referida al número atómico.

El término metal pesado es considerado como una "mala denominación" en un informe técnico de la IUPAC debido a su definición contradictoria y su falta de "bases de coherencia científica".²​ Existe un término alternativo metal tóxico, para el cual tampoco existe consenso de su exacta definición.

Como se discute luego, dependiendo del contexto, los metales pesados pueden incluir elementos livianos como el carbono y pueden excluir algunos de los metales más pesados. Los metales pesados se encuentran libres y de forma natural en algunos ecosistemas y pueden variar en su concentración.

Sin embargo hay una serie de elementos que en alguna de sus formas pueden representar un serio problema medioambiental y es común referirse a ellos con el término genérico de "metales pesados". En la actualidad, existen fuentes antropogénicas de metales pesados, por ejemplo la contaminación, que los ha introducido en los ecosistemas. Por ejemplo los combustibles derivados de la basura (no orgánica) generalmente aportan estos metales, así que se debe considerar los metales pesados cuando se utilizan los residuos como combustible.

Los metales pesados tóxicos más conocidos son el mercurio, el plomo, el cadmio y el arsénico, y en raras ocasiones, algún no metal como el selenio. A veces también se habla de contaminación por metales pesados incluyendo otros elementos tóxicos más ligeros, como el berilio o el aluminio.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al terminar sacan las fotos de cada actividad  y lo envían todo en un solo correo a

mtra.haydee.ciencias@hotmail.com

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO. 27

RODOLFO VERA ZAPATA

 

ACTIVIDAD DE CIENCIAS  (QUIMICA)

MAESTRA HAYDEE ISAURA AYALA CASTRO

SEMANA 3: DEL 14  AL 18 DE JUNIO

 

TEMA: NO METALES, GASES NOBLES

APRENDIZAJES ESPERADOS: IDENTIFICARAN LOS DIFERENTES GRUPOS DE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

 

Estas actividades las deberás realizar en tu libreta

 

ACTIVIDAD 1

 

Lee la siguiente información y contesta lo siguiente:

 

¿Cuáles son las características de un no metal?

¿Cuáles elementos son no metales?

¿Cuáles son las características los gases nobles?

¿Cuáles elementos son gases nobles?

 

ACTIVIDAD 2

 

En la tabla periódica que dibujaste o imprimiste en clases anteriores colorea:

 

Azules  los  no metales

Verdes los gases nobles

 

NO METALES

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, funde a 3570 ºC).⁴​ Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.

En esta lista⁵​están incluidos cinco gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse ni en hilos ni en láminas.

Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: selenio, yodo, cloro.

Pueden ser sólidos, líquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusión y ebullición dependen de sus propiedades químicas, que están relacionadas con su capacidad para ganar electrones (los de la última capa, o sea los de valencia).

No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan químicamente. Con el agua dan generalmente sustancias ácidas. Están ubicados a la derecha de la Tabla Periódica de Elementos, y al combinarse químicamente ganan electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del mismo periodo.

Propiedades físicas:⁶​

·         Sólidos (Ej.: azufre y carbono).

·         Líquidos (únicamente el bromo).

·         Gaseosos (Ej.: oxígeno e hidrógeno).

·         No poseen brillo metálico a excepción del yodo.

·         No son dúctiles ni maleables.

·         No son buenos conductores del calor y de la electricidad (a excepciones de algunas formas alotrópicas del carbono y el fósforo).

 

 

GASES NOBLES

 

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (VIIIA)¹​de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn)¹​ y el sintético oganesón (Og).

Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa,²​ dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de este), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, solo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.

El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire³​ usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada.⁴​ El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno, este fue reemplazado por helio en los dirigibles y globos aerostáticos.

 

 

 

Al terminar sacan las fotos de cada actividad  y lo envían todo en un solo correo a

mtra.haydee.ciencias@hotmail.com

 

 

 

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO. 27

RODOLFO VERA ZAPATA

 

ACTIVIDAD DE CIENCIAS  (QUIMICA)

MAESTRA HAYDEE ISAURA AYALA CASTRO

SEMANA 4: DEL 21  AL 25 DE JUNIO

 

ESTA SEMANA LA UTILIZAREMOS PARA QUE ENVIEN TRABAJOS Y ACTIVIDADES PENDIENTES  Y SE ACLARARAN DUDAS VIA WHATS APP

AL NUMERO PERSONAL DE LA MAESTRA (44 27 39 30 23)